bonjour j'ai besoins d'aide d'urgence je suis bloqué sur se problème merci !

Bonjour,

1)

Réactifs à l'état initial : Nitrate d'argent en solution (Ag⁺,NO₃⁻), Cuivre métal (Cu)

Produits à l'état final : Nitrate de cuivre II en solution (Cu²⁺,2NO₃⁻), Argent métal (Ag)

(la réaction n'est pas nécessairement totale, donc il reste aussi probablement les réactifs initiaux)

2) Non : ions spectateurs

3) Non, pas d'oxygène dans la réaction

4) a) cuivre : solide à l'état initial, et sous forme ionique Cu²⁺ en solution à l'état final

b) Cu → Cu²⁺ + 2e⁻    équation (1)

c) Cu perd 2 électrons : C'est une oxydation

d) Le réducteur est Cu (il est oxydé) et l'oxydant Cu²⁺(il est réduit)

5) a) argent : sous forme ionique Ag⁺ en solution à l'état initial, et solide à l'état final

b) Ag⁺ + e⁻ → Ag        équation (2)

c) Ag⁺ capture 1 électron : C'est une réduction

d) Ag⁺ est réduit : C'est l'oxydant. Et Ag est le réducteur.

6) pour équilibrer le nombre d'électrons échangés, on multiplie l'éqution (2) par 2 :

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag

On additionne membre à membre :

Cu + 2Ag⁺ + 2e⁻ → Cu²⁺ + 2e⁻ + 2Ag

On simplifie les e⁻ :

Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺+ 2Ag

Une oxydo-réduction est un échange d'électrons entre un oxydant et un réducteur.