bonjour, Soucieux de préserver l'environnement, on désire neutraliser des déchets chimiques acides contenus dans un bidon de 20 litres. En quoi l'acidité consti
Physique/Chimie
cassie3
Question
bonjour,
Soucieux de préserver l'environnement, on désire
neutraliser des déchets chimiques acides contenus dans
un bidon de 20 litres.
En quoi l'acidité constitue-t-elle un problème pour
l'environnement?
La solution contenue dans le bidon a un pH égal à 3.
1. Calculer la concentration molaire en ions oxonium
[H,O+ ] dans le bidon.
2. Calculer la quantité d'ions oxonium n4,o+ dans le
bidon.
3. Calculer la quantité d'ions hydroxyde qu'il faut
introduire pour neutraliser l'acidité.
4. Calculer la masse de pastilles d'hydroxyde de sodium
mNaoH qu'il faut introduire dans le bidon pour neutraliser
l'acidité.
Données:
M(Na) = 23 g.mol-1 ; M(O) = 16 g.mol-1 ; M (H) = 1 g.mol?.
répondez vite svp
Soucieux de préserver l'environnement, on désire
neutraliser des déchets chimiques acides contenus dans
un bidon de 20 litres.
En quoi l'acidité constitue-t-elle un problème pour
l'environnement?
La solution contenue dans le bidon a un pH égal à 3.
1. Calculer la concentration molaire en ions oxonium
[H,O+ ] dans le bidon.
2. Calculer la quantité d'ions oxonium n4,o+ dans le
bidon.
3. Calculer la quantité d'ions hydroxyde qu'il faut
introduire pour neutraliser l'acidité.
4. Calculer la masse de pastilles d'hydroxyde de sodium
mNaoH qu'il faut introduire dans le bidon pour neutraliser
l'acidité.
Données:
M(Na) = 23 g.mol-1 ; M(O) = 16 g.mol-1 ; M (H) = 1 g.mol?.
répondez vite svp
1 Réponse
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1. Réponse scoladan
Bonjour,
1) [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10⁻³ mol.L⁻¹
2) n(H₃O⁺) = [H₃O⁺] x V = 10⁻³ x 20 = 2.10⁻² mol
3) H₃O⁺ + HO⁻ → 2H₂O
⇒ n(HO⁻) = n(H₃O⁺) = 2.10⁻² mol
4) M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 g.mol⁻¹
Equation de dissolution : NaOH(s) → Na⁺(sol) + HO⁻(sol)
⇒ n(HO⁻) = n(NAOH) = m(NaOH)/M(NaOH)
⇒ m(NaOH) = n(HO⁻) x M(NaOH)
Soit : m(NaOH) = 2.10⁻² x 40 = 0,8 g