Bonjour, j’aurais vraiment besoin d’aide j’ai un DM en Chimie sur L’Oxydoréduction est-ce que vous pouvez m’aider s’il vous plaît merci de votre aide et de l’at

Bonjour,

Ex 1

perte d'e⁻ : Oxydation

gain d'e⁻ : Réduction

L'ion Pb²⁺ est un ion positif. Il a cédé 2 électrons.

Ex 2

1) Fe²⁺ est l'oxydant (qui sera réduit) et Fe le réducteur (qui sera oxydé)

2) Exp : Cu²⁺/Cu  cuivre(on regarde le tableau des couples classés par pouvoir oxydant croissant du cation (flèche de gauche), ici Cu²⁺, qui est après Fe²⁺)

3) Exp : Zn²⁺/Zn  zinc (flèche de droite)

Ex 3

expérience 1 : couples Pb²⁺/Pb et Hg²⁺/Hg

Hg²⁺ est plus oxydant que Pb²⁺ et Pb est plus réducteur que Hg, donc il y aura réaction

équations des couples :

Pb → Pb²⁺ + 2e⁻

Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg

équation bilan :

Pb + Hg²⁺ → Pb²⁺ + Hg

expérience 2 : couples Cu²⁺/Cu et Zn²⁺/Zn

Cu²⁺ est plus oxydant que Zn²⁺ mais Cu est moins réducteur que Zn, donc il n'y aura pas de réaction.

Seule une réaction entre Cu²⁺ et Zn aurait été possible.

expérience 3 : couples Mg⁺/Mg et Ag⁺/Ag

idem 1 : il y aura réaction

équations des couples :

Mg → Mg⁺ + e⁻

Ag⁺ + e⁻ → Ag

équation bilan :

Mg + Ag⁺ → Mg⁺ + Ag

Ex 4

1) dépôt d'or

2) et 3)

Ag → Ag⁺ + e⁻  Ag cède 1 e⁻, donc est oxydé : C'est le réducteur

Au³⁺ + 3e⁻ → Au   Au³⁺ gagne 3e⁻, donc est réduit : C'est l'oxydant

équation bilan :

3Ag + Au³⁺ → 3Ag⁺ + Au