Bonjour je suis en terminal ST2S et j'ai un problème à resoudre en chimie, je vous met l'exo en photo. Merci à ceux qui prendront le temps de m'aider.

Bonjour,

1) ...un début de coloration rose-violacé.

2)

Couples en jeu :

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O          x4 pour équilibrer l'échange de e⁻

CH₃COOH + 4H⁺ + 4e⁻ → CH₃CH₂OH + H₂O            x5 pour équilibrer les e⁻

soit :

4MnO₄⁻ + 32H⁺ + 20e⁻ → 4Mn²⁺ + 16H₂O

5CH₃COOH + 20H⁺ + 20e⁻ → 5CH₃CH₂OH + 5H₂O

équation de la réaction éthanol + permanganate : on additionne membre à membre

5CH₃CH₂OH + 5H₂O + 4MnO₄⁻ + 32H⁺ + 20e⁻ → 5CH₃COOH + 20H⁺ + 20e⁻ + 4Mn²⁺ + 16H₂O

On simplifie les e⁻, les H⁺ et les H₂O :

5CH₃CH₂OH + 4MnO₄⁻ + 12H⁺ → 5CH₃COOH + 4Mn²⁺ + 11H₂O

3) M(éthanol) = M(C₂H₆O) = 2x12 + 6x1 + 16 = 46 g.mol⁻¹

masse max par L d'air expiré : m(max) = 0,22.10⁻³ g

⇒ n(éthanol)max = m(max)/M(éthanol) = 0,22.10⁻³/46 ≈ 4,8.10⁻⁶ mol

4) d'après l'équation il faudrait :

n(MnO₄⁻) = 4/5 x n(éthanol)

soit : n(MnO₄⁻) = 4 x 4,8.10⁻⁶/5 ≈ 3,8.10⁻⁶ mol

5) ...M(KMnO₄) = 158 g.mol⁻¹

6) m(KMnO₄) = n(MnO₄⁻) x M(KMnO₄) = 3,8.10⁻⁶ x 158 ≈ 6,0.10⁻⁴ g ou 0,60 mg

7) tout dépend du volume d'air expiré (exo précédent je suppose?)